1. Electrolyse :
Une réaction qui se déroule dans le sens opposé à l’évolution spontanée est une évolution forcée. Cette réaction s’appelle électrolyse et s’arrête dès que l’on stoppe le générateur qui apporte l’énergie nécessaire
NB :
• Le courant imposé est inverse à celui qui serait observé lorsque le système évolue spontanément.
• Dans une électrolyse :
- L’électrode reliée au pôle – du générateur électrique est le siège d’une réduction ; il s’agit de la cathode :
- L’électrode reliée au pôle + du générateur électrique est le siège d’une oxydation ; il s’agit de l’anode :
• Pour une transformation forcée, le quotient de réaction du système chimique s’éloigne de la constante d’équilibre.
NB :
• Le courant imposé est inverse à celui qui serait observé lorsque le système évolue spontanément.
• Dans une électrolyse :
- L’électrode reliée au pôle – du générateur électrique est le siège d’une réduction ; il s’agit de la cathode :
- L’électrode reliée au pôle + du générateur électrique est le siège d’une oxydation ; il s’agit de l’anode :
• Pour une transformation forcée, le quotient de réaction du système chimique s’éloigne de la constante d’équilibre.
A retenir
on doit savoir :
• Les espèces chimiques en solution (soluté, solvant et électrodes)
• Les couples redox intervenants
• Toutes les réactions possibles au niveau des électrodes :
- A l’anode (pole +) se produit une oxydation de tout réducteur à l’exception des ions positifs
- A la cathode (pole -) se produit une réduction de tout oxydant à l’exception des ions négatifs
• Les réactions qui se produisent au niveau des électrodes.
Pour telecharger le résumé de cour et les exercices de transformations Forcées (Electrolyse): cliquez ici